Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，請完成下列表格。

實(shí)際應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格	除容量瓶外還需其他玻璃儀器
_________________	___________________	____________________

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）________

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>_____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有進(jìn)行A操作_____________

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_________________

③若定容時(shí)俯視刻度線______________________

Answer 1

【答案】2.7g 250mL 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BCAFED 溶解過程會(huì)放熱，如果不冷卻到室溫，會(huì)影響溶液體積 偏低 偏低 偏高

【解析】

（1）配制230 mL的Na2CO3溶液，需要選用230 mL的容量瓶，計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量：0.25L×0.1mol/L×106g/mol=2.65g，但實(shí)驗(yàn)室的托盤天平只能稱出2.7g。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，需要用到的玻璃儀器除了250mL容量瓶外，還需要用燒杯和玻璃棒溶解固體，用膠頭滴管定容。故答案為：2.7g；250mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制時(shí)，先用托盤天平稱出2.7g Na2CO3，將其在燒杯中，加水并用玻璃棒攪拌使之溶解。Na2CO3溶于水放熱，需要冷卻后將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中。用水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也注入容量瓶，然后振蕩，使溶解液和洗滌液混合均勻。然后繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水到液面接近刻度1-2cm處，改用膠體滴管加水至溶液凹面恰好與刻度線相切。最后將容量瓶瓶塞蓋好，上下顛倒搖勻。所以正確的操作順序是：BCAFED。

（3）由于Na2CO3溶于水放熱，而容量瓶的使用是有溫度要求的，通常在常溫下使用，若容量瓶受熱，會(huì)導(dǎo)致體積不準(zhǔn)，所以溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。故答案為：溶解過程會(huì)放熱，如果不冷卻到室溫，會(huì)影響溶液體積。

（4）①若未洗滌，則溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏少，所以所配溶液濃度會(huì)偏低；

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，此時(shí)溶液體積偏大，所以所配溶液濃度會(huì)偏低；

③若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏少，所以所配溶液濃度偏高。