【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25 ℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2,下列說法正確的是

A. x數(shù)值為2×10-5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D. b點與d點對應的溶度積相等

【答案】C

【解析】

A.在d點c(CO32-)=1.4×10-4molL-1,因室溫時,CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5molL-1,故x的數(shù)值為2×10-5,故A正確;B.在cc(Ca2+)>×10-5molL-1,即相當于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,故B正確;C.d點為飽和溶液,加入蒸餾水后如仍為飽和溶液,則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變,如為不飽和溶液,則二者濃度都減小,故不可能使溶液由d點變成a點,故C錯誤;D.b點與d點在相同的溫度下,溶度積相等,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于石油和石油化工的說法錯誤的是

A. 石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B. 石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C. 石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D. 實驗室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A能透過濾紙 B都不穩(wěn)定

C分散質(zhì)粒子直徑在1 nm~100 nm之間 D呈紅褐色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是國際七個基本物理量之一 B.阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的

C.氮氣的摩爾質(zhì)量是28g D.1molH2O約含有6.02×1023個水分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是( 。
A.新制氯水放在棕色試劑瓶中,避光保存
B.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一層水
C.少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D.水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉,反應結(jié)束后過濾,對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是(  )
A.只有Cu2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Fe2+
D.Fe3+、Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

(1)儀器P的名稱是______________________。

(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。

(3)B裝置中所盛試劑是____________________

(4)F為ClO2收集裝置,應選用的裝置是______________(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是__________(填接口字母)。

(5)若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________(填序號)。

A.>0.1 mol B.0.1 mol C.<0.1 mol D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中緩慢通入0.1mol CO2根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),下列判斷不正確的是

A. 原溶液中:c(ClO)>c(OH)>c(H+)

B. 原溶液中c(OH)=c(H+)+c(HClO)

C. 反應后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO)>c(CO32-)

D. 反應后溶液中c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)+c(ClO)+c(HClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________, b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案