（1）寫出電解食鹽水的化學方程式：                                            ；
寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：                                         。
(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個變色的過程中的Fe2+被       (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有       性。
(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
5 KI+  KIO3+  3H2SO4=" " 3 I2  +  3 K2SO4+  3 H2O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4  　 B. H2O2　　  C. Cl2水     D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去
Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則2molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是（）     
A．1/20molB．1/10molC．1/5molD．2/5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO +O2 2CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是
A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClOB．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是(　　)
A．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH2O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe2+)具有            性，鐵離子(Fe3+)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO2         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑_________，還原劑__________，氧化產(chǎn)物        ，還原產(chǎn)物        。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比                                。
（3）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是                    g。

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