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【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源,其原理反應:2H2O22H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是

A. a 極是負極

B. b 電極上發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4eOH

D. 放電前后電解質溶液的pH發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,據此答題。

A.氫氧燃料電池中,在電極上反應的是氫氣和氧氣,通入氫氣的a極為電源的負極,通入氧氣的b極為原電池的正極,故A正確;

B.氫氧燃料電池中,負極上通入燃料,發(fā)生氧化反應,正極上通入氧氣,發(fā)生還原反應,即氧氣在b極上發(fā)生還原反應,故B正確;

C.氫氧燃料電池中,通入氧氣的b極為原電池的正極,電解質溶液為硫酸溶液,該電極上發(fā)生得電子的還原反應,電極方程式為:O2+4H++4eˉ=2H2O,故C錯誤;

D.氫氧燃料電池的總反應式是氫氣燃燒生成水的反應,電解質硫酸溶液的酸性減弱,pH值增大,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I.制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時,若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產品的純度:

稱取mg產品,放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因:______________,KMnO4標準溶液用______(酸或堿)式滴定管,產品的純度為_______(列出計算表達式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關填空:

操作步驟

實驗現象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產物中含水蒸氣

氣體產物經過試管B時

品紅溶液褪色

(6) 產物中含有 _________________

氣體產物經過試管C時

試管C中出現白色沉淀

(7)C中反應的化學方程式為

___________________________

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2 Cl2 反應的微觀過程可用右圖表示,下列有關說法正確的是

A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量

C. 該反應為吸熱反應D. 反應物總能量高于生成物總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(

A.半導體材料B.制催化劑的材料

C.制農藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據如圖判斷,下列說法正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1

C. 等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D. 在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定核素種類的是原子結構中的( )

A. 質子數 B. 最外層電子數

C. 質量數 D. 質子數和中子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

陽離子

Na+  Al3+ Fe3+  Cu2+、 Ba2+

陰離子

OH Cl CO32 NO3 SO4

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現象;

④B溶液與D溶液混合后無現象;

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。

(1)據此推斷A、C的化學式為:A______________;C______________。

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

(3)D溶液中滴入石蕊試液,現象是___________________________________________,原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

(5)現用500 mL 3 mol·L1E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標準狀況 ),反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為_________________________________。

(6)若用惰性電極電解AB的混合溶液,溶質的物質的量均為0.1 mol,請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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