已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-571.6kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

則氫氣的燃燒熱為                            (    )

A.241.8kJ/mol           B.-241.8kJ/mol        C.285.8kJ/mol           D.571.6kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng).10min達(dá)平衡,測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
10%
10%
.若想提高氨氣的產(chǎn)率,根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,提出合理的建議(寫出一條即可)
增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強(qiáng),或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨)
增大反應(yīng)物濃度(或降低溫度,或增大壓強(qiáng),或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨)

(2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(3)在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K 398 498
平衡常數(shù)K K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
c2(NH3)
c(N2c3(H2)
c2(NH3)
c(N2c3(H2)

②試判斷K1
K2(填寫“>”“=”或“<”);
③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3(g)的燃燒熱
282.8kJ/mol
282.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a.HF、b.NH3?H2O、c.H2S溶液,電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8,K2=1.1X 10-12
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
acb
acb
(填a、b、c);
②氫離子濃度最小的是
b
b
 (填a、b、c).
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為:
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3>△H2>△H1
△H3>△H2>△H1

(4)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
在常溫下,若要得到857.4KJ的熱量,需H2的質(zhì)量為
6
6
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1.   已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ?mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H3=-221.0kJ?mol-1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式,計(jì)算得出△H1=
+131.3kJ?mol-1
+131.3kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1.下列判斷正確的是( 。

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