Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL a mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放

 

，右盤上放

 

．
（2）過濾時，漏斗下端管口應

 

，漏斗里液面應

 

．
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在

 

中加熱，等加熱至

 

時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是

 

，反應的化學方程式是

 

．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是

 

，反應的化學方程式是

 

．
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為

 

，配制時應在

 

中進行定容．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）稱量時左物右碼；
（2）過濾時“一貼”、“二低”、“三靠”；
（3）蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行，當加熱到剩有少量液體時停止加熱用余熱蒸干；
（4）Na₂CO₃是除雜試劑，加入過量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；
（5）鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過量碳酸鈉；
（6）用W g NaCl配制100 mL a mol/L的NaCl溶液應稱取NaCl的質(zhì)量為100 mL×10^-3 L/mL×a mol/L×58.5 g/mol=5.85a g，配制溶液時應在100 mL容量瓶中進行定容．

解答： 解：（1）稱量時左物右碼，因此粗鹽放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，
故答案為：粗鹽；砝碼；
（2）過濾時，漏斗下端管口應靠在燒杯內(nèi)壁上，漏斗里液面應低于濾紙的邊緣，
故答案為：靠在燒杯內(nèi)壁上；低于濾紙的邊緣；
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時即停止加熱，
故答案為：蒸發(fā)皿；剩余較少液體；
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是除掉鈣離子，反應的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：使鈣離子完全形成沉淀而除去；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是除掉過量的除雜試劑Na₂CO₃，反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：除去過量的Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g，選用100ml容量瓶配制，
故答案為：5.85a；100 mL容量瓶．

點評：本題考查離子方程式和化學方程式的書寫、基本實驗操作等知識點，難度不大，配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)的計算是難點．