Question

【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

	D
A	B	C

(1)已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。

(2)寫出元素符號(hào)：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】31 P Cl O HClO4 H2O H2S

【解析】

A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，A元素最低價(jià)為-3價(jià)，則其最高價(jià)為+5價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為A2O5，含氧56.34%，則令A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則 ×100%=56.34%，解得a=31，即A的質(zhì)量數(shù)為31，又因A的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則其質(zhì)子數(shù)為 =15，故A為P，由題給位置關(guān)系可知B為S，C為Cl，D為O。

(1)由分析，A為P，A元素原子的質(zhì)量數(shù)為31。故答案為：31；

(2)元素符號(hào)：A為P，C為Cl，D為O。故答案為：P；Cl；O；

(3)P、S、Cl三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬性Cl>S>P，故酸性最強(qiáng)的是HClO4。故答案為：HClO4；

(4)S、O兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物分別是H2S和H2O，非金屬性O>S，故H2O的穩(wěn)定性較大，H2S的還原性較強(qiáng)。故答案為：H2O；H2S。