已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:
據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 ( )
A.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO+ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O |
B.充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接 |
C.充電時(shí),若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2,則需要通過(guò)4mol電子 |
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng) |
A
解析試題分析:原電池中正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。放電相當(dāng)于原電池,充電相當(dāng)于電解池,所以根據(jù)總的反應(yīng)方程式可知,A正確,D不正確,酸性是降低的;B不正確,充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源負(fù)極相連接;C不正確,充電時(shí),若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2,則需要通過(guò)2mol電子,答案選A。
考點(diǎn):考查電化學(xué)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng):準(zhǔn)確判斷原電池中正負(fù)極和電解池中的陰陽(yáng)極是判斷電極反應(yīng)式和電極產(chǎn)物的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
放電 |
充電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(2)當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO4溶液生成1.6 g Cu時(shí),蓄電池內(nèi)消耗H2SO4____________mol。
(3)給蓄電池充電時(shí),若要使3.03 g PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,需要____________ mol的電荷量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用硫酸溶液作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:
Pb+ SO42-PbSO4+2e-
PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O
充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+ SO42-
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++ SO42-
根據(jù)上述材料,回答(1)—(3)題。
(1)在放電時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.鉛板為電源正極 B.鉛板為電源負(fù)極
C.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) D.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
(2)在蓄電池放電時(shí),溶液的pH將( )
A.不變 B.升高 C.降低 D.無(wú)法確定
(3)在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),不會(huì)造成環(huán)境污染
B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),可能引起鉛中毒和環(huán)境污染
C.使用鉛蓄電池時(shí),若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗2molH2SO4
D.在使用時(shí),電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為:PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-Pb+SO42-
C.充電時(shí),若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過(guò)2mol電子
D.放電時(shí),H+向負(fù)極移動(dòng)
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