【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序數(shù)依次增大。X原子是周期表中半徑最小的原子，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，M+、R2+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與M組成的化合物是生活中必備的調(diào)味品。根據(jù)題給信息按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素Y在元素周期表中的位置為____________________。

(2)M、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)為比較M、R的活潑性，將其單質(zhì)分別投入______(試劑)中，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，可證明活潑性強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。

(4)由Y與X組成的質(zhì)量比為5∶1的有機(jī)物的化學(xué)式為__________，寫(xiě)出其所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________。

【答案】第2周期第ⅣA族 OH－+ H+＝H2O H2O或等濃度的鹽酸(硫酸) Na C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、、

【解析】

X原子是周期表中半徑最小的原子，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，M+、R2+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為Na元素，R為Mg元素，W與M組成的化合物是生活中必備的調(diào)味品，W為Cl，據(jù)此分析答題。

(1)Y為C元素，在元素周期表中的位置為第2周期第ⅣA族；

(2)M為Na元素，W為Cl，M、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和HClO4，都是強(qiáng)電解質(zhì)，相互反應(yīng)的離子方程式為OH－+ H+＝H2O；

(3) M為Na元素，R為Mg元素，為比較M、R的活潑性，將其單質(zhì)分別投入水中或等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，可證明活潑性強(qiáng)的是Na。

(4) X為H元素，Y為C元素，由Y與X組成的質(zhì)量比為5∶1，設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHy，則12x：y=5:1，x：y=5：12，有機(jī)物的化學(xué)式為C5H12；由該分子是構(gòu)成的有機(jī)物的名稱分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，其所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來(lái)確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在溴化鐵作用下能與液溴反應(yīng)的是_____，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________。

⑶不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物，供制鉻礬�；鸩�、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過(guò)程如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）鍛燒時(shí)，鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2，同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。

（3）濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7－8目的是___，濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g水)

0℃

40℃

80℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是：___；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過(guò)程是：___、過(guò)濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是：___。

（5）K2Cr2O7性質(zhì)：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小，反應(yīng)離子方程式是___。

（6）K2Cr2O7產(chǎn)品含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取試樣2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min，另加100mL水，用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色，再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。

有關(guān)反應(yīng)如下：K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH<5，則該酸為弱酸

B.相同溫度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說(shuō)法正確的是

A. 1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和

B. 將2mol R(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C. 當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，則Q3 < Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4和NO2充分反應(yīng)，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出熱量867kJ，則△H2=___。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣若用Na2SO3溶液吸收，得到濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，則=__。經(jīng)測(cè)定，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-分壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)的關(guān)系是k1=__，在圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__(填字母代號(hào))。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為___mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見(jiàn)圖1)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是

A. 溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案