【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3B.H2OC.CCl4D.PCl5
【答案】C
【解析】
A.BF3中B與F共形成3對(duì)共用電子對(duì),所以硼原子最外層有6個(gè)電子,A錯(cuò)誤;
B.H2O分子中氫原子最外層有2個(gè)電子, B錯(cuò)誤;
C.CCl4分子中,C與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共用電子對(duì),所以C原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),每個(gè)Cl原子與C形成1對(duì)共用電子對(duì),達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),C正確;
D.PCl5分子中每個(gè)Cl原子與P原子形成一對(duì)共用電子對(duì),Cl原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),而P原子形成5對(duì)共用電子對(duì),大于8電子,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物體內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成可表示如下圖,A、B、C代表大分子物質(zhì)。據(jù)圖回答下列問題:
(1)a →A過程發(fā)生的是_______反應(yīng);A可分為A1……A5……,其原因從a分析是由于_______。
(2)大分子物質(zhì)C是_______;C1 是_______。
(3)B在動(dòng)、植物細(xì)胞內(nèi)分別主要是_________、_________;b的主要功能是_________。如果只考慮元素,不考慮分子量的大小,B也可能代表動(dòng)植物體內(nèi)部存在的___________,此時(shí)B的功能為生物體的儲(chǔ)能物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B. 向溶液中滴加濃硝酸,以增大氫離子濃度
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度,將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)(x是化學(xué)計(jì)量數(shù)),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得 C(g) 的濃度為 0.060mol/L,B(g)的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是
A. x=2
B. 達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1
D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一個(gè)SO42- 中有質(zhì)子數(shù)是_____;電子數(shù)是____;含有9.6克SO42- 的(NH4)2SO4固體中,含____個(gè)氫原子,____mol NH4+。
(2)3mol CH4含有_________個(gè)分子,______mol 氫原子,此CH4的質(zhì)量是____克。
(3)6 mol NH4HCO3固體的質(zhì)量是____克,其中含氫原子____mol,含氧原子_____個(gè),含陰離子和陽(yáng)離子共__________個(gè)。
(4)含有6 mol K+的K2CO3的物質(zhì)的量是_____,K2CO3的質(zhì)量是___,陰陽(yáng)離子總個(gè)數(shù)是____,氧原子的物質(zhì)的量是_____。
(5)含7NA個(gè)氧原子的SO2中,SO2的物質(zhì)的量是________,SO2的質(zhì)量是____,氧元素的質(zhì)量是_______。
(6)H2和CO的質(zhì)量比為1:7時(shí),其物質(zhì)的量之比為_________,同溫同壓下體積之比為_____。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升SO2中,m(O)=__g,含氫為4克的CH4在標(biāo)況下的體積是__升。
(8)標(biāo)況下3.36升NH3中含氫元素的質(zhì)量是___克,含電子的個(gè)數(shù)是______。
(9)已知m(CO2)=44g,CH4的分子數(shù)為1.806×1024個(gè)。則標(biāo)況下V(CO2):V(CH4)=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____________________。
(2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)一般會(huì)選用P4和1250℃進(jìn)行合成,請(qǐng)解釋其原因_________________________。
②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________________。
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1
C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時(shí)對(duì)體系加壓,平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1,斷開K2時(shí),F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )
A.閉合K1,斷開K2時(shí),若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.閉合K1,斷開K2時(shí),當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移
到B極區(qū),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.取下鋰離子電池充電,電極A為陽(yáng)極,發(fā)生還氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5 O12 -3e-= Li4Ti5 O12+3 Li+
D.若開始時(shí),斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
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