【題目】與HCl比,HI

A. 顏色更深 B. 沸點(diǎn)更低 C. 還原性更強(qiáng) D. 穩(wěn)定性更強(qiáng)

【答案】C

【解析】HI無色,故A錯(cuò)誤;HCl、HI都是ⅦA族的氫化物,HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl,HI的沸點(diǎn)更高,故B錯(cuò)誤;碘單質(zhì)的氧化性小于氯氣, HIHCl還原性更強(qiáng),故C正確;氯的非金屬性大于碘,HCl比HI更穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯 氯乙烯 甲苯 甲醛 四種有機(jī)化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是

A. 煤的干餾 B. 煤的液化 C. 石油分餾 D. 石油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K (增大不變減小)。

(3)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 (填字母)

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kJ

C.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下列變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡的是

A.濃度 B.催化劑 C.壓強(qiáng) D.溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知反應(yīng)I4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH2(|ΔH1|2|ΔH2|)

反應(yīng)III4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:

K2K1K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2

(1)ΔH3____________(ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)III________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)相同條件下,反應(yīng)I2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)______________

下列說法不正確的是_______。

A.單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(dòng)(ab),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是用于氣體的制備.干燥.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

1怎樣檢查裝置A的氣密性 。

2某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D,以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

A中反應(yīng)的離子方程式是 。

B中盛放的試劑是 ,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是 ,D中盛放的試劑是 ,實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是 。

有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷,應(yīng)該在C、D之間增加E裝置,你認(rèn)為該裝置中.應(yīng)放入 。

3最后,同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置,按氣流方向填出接口順序a→ →ghf不能選用B裝置,其它裝置可以重復(fù)使用;需要幾個(gè)接口填幾個(gè).并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、BC、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,DE同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;

取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入BaOH2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入BaOH2溶液體積的關(guān)系如圖所示;

20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。

回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置為_ 。

2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。

3)圖像中VOa):Vab):Vbc=

4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_

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