【題目】為探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學設計了如下所示的實驗過程：

已知：①鐵和硫反應產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學反應下列說法不正確的是

A.混合粉末應在 N2 氛圍中進行加熱，所用 H2SO4 溶液應先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應在通風櫥中進行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

【答案】B

【解析】

探究鐵和硫反應產(chǎn)物實驗流程：為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環(huán)境中反應生成硫化亞鐵，S粉必須要過量，保證鐵粉完全反應，避免過量的鐵粉與硫酸反應生成Fe2＋而干擾實驗，在黑色固體中加入熱的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中過量的硫粉，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實驗。

A．為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環(huán)境中反應生成硫化亞鐵，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實驗，故A正確；

B．題中末說明硫粉是否過量，可能發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，不能證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成，故B錯誤；

C．濾渣FeS用稀 H2SO4 溶解時會產(chǎn)生H2S，有毒，應在通風櫥中進行，故C正確；

D．硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，離子反應是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應式為：___________，負極反應式為：_____________。

②請寫出電解食鹽水的化學方程式：____________________。

③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。

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【題目】據(jù)報道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長時間。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

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(1)充電時，①燃料電池的負極與電源________極相連。

②陽極的電極反應式為：________________________。

(2)放電時：負極的電極反應式為：__________________。

(3)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標準狀況)。

(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應的熱化學方程式為：____________________。

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【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后，對所得固體進行測定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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【題目】(1) KClO3 在 673K 時可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應的化學反應方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。

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【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下。總反應為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

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D.放電過程中Cl－穿過復合離子液體向Mg移動

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【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

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B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目相同

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