如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D、三種元素中，Y的非金屬性最強，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強
考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：圖為元素周期表中短周期的一部分，則X是第一周期元素，為He；結合位置關系可知，Y為Y，M為Cl，則Z為S，
A．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．Z的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構；
D．Y為F，沒有正價．
解答： 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，則X是第一周期元素，為He；結合位置關系可知，Y為Y，M為Cl，則Z為S，
A．非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為Y＞M＞Z，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z2-＞M-＞Y-，故B錯誤；
C．ZM2分子中，Z的族序數(shù)（6）+成鍵數(shù)（2）=8，則各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．Y為F，沒有正價，不存在高價氧化物的水化物，而三種元素中，M的最高價氧化物的水化物的酸性最強，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握短周期、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，注意元素性質的比較及元素周期律的應用，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中水起還原劑作用的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
．寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．
（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
 
．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
．
（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，寫出有關反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是
 
；
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
 
；
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
；
（3）該裝置有一個不足之處，請寫出
 

（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是為：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2680g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當加入最后1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作四次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的是c（KMnO4）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為分析某縣城的空氣質量情況，某�；瘜W研究性學習小組的同學擬測定該縣城空氣中SO2的含量．
（1）檢驗SO2可選用
 
試液．
（2）SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現(xiàn)象是
 
，SO2在該反應中顯
 
（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該小組的同學擬用下列裝置運用“（2）”中的反應原理定量分析空氣中SO2的含量：

①裝置中棉花的作用是
 
，通入空氣前應進行的實驗操作是
 
；
②該實驗中需要知道的數(shù)據(jù)除氣體流速、酸性KMnO4溶液的體積外還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
 
；一定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

澤熙同學與田中同學爭論酸性與堿性食物類別，下列是堿性食物的是（　　）
A、西紅柿B、雞蛋
C、牛肉D、火腿腸

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①反應原理：銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
②實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③試劑選擇：裝置A中試劑是
 
．
④結論：能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是
 
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
 
 
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色
B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色
C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
D、若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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