【題目】某有機化合物 A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一:用質譜法分析得知 A的相對分子質量為150。

方法二:核磁共振儀測出 A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3,如下圖所示。

方法三:利用紅外光譜儀測得 A分子的紅外光譜如下圖所示。

請?zhí)羁?

(1)A的分子式為 _____。

(2)A的分子中含一個甲基的依據(jù)是 _____。

a. A的相對分子質量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氫譜圖

d. A分子的紅外光譜圖

(3)A的結構簡式為_______。

【答案】C9H10O2 bc

【解析】

(1)根據(jù)各元素的含量,結合相對分子質量確定有機物AC、H、O原子個數(shù),進而確定有機物A的分子式;

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰,說明分子中有5H原子,其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比,根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù),進而確定甲基數(shù)目

(3)根據(jù)A分子的紅外光譜可知,結構中含有C6H5C-、C=O、C—O、C—C等基團,結合核磁共振氫譜確定確定A的結構簡式。

(1)有機物AC原子個數(shù)N(C)= =9,有機物AH原子個數(shù)N(H)= =10,有機物AO原子個數(shù)N(O)= =2,所以有機物A的分子式為C9H10O2故答案為:C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰,說明分子中有5H原子,其面積之比為對應的各種H原子個數(shù)之比,由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10,峰面積之比為1:2:2:2:3,進而可以確定分子中含1個甲基,所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖故答案為:bc;

(3)A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團,由苯環(huán)上只有一個取代基可知,苯環(huán)上的氫有3種,H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個,由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外還有兩種氫,且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3,A分子的紅外光譜可知,A分子結構有碳碳單鍵、C=O、C—O等,所以符合條件的有機物A結構簡式為C6H5COOCH2CH3,故答案為:C6H5COOCH2CH3。

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【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含CrFeC)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:

已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題:

1步驟浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。

2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步驟除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:

1 2

pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________

4步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

5步驟沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示,當pH8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。

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(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:_________________。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色

消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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【題目】有機物種類繁多的主要原因是

A.有機物都是天然產(chǎn)物

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