【題目】由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取0.9g有機(jī)物A,在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g,則有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為__________。
(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g),產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重1.86g;若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀,則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng),生成H2224mL(標(biāo)況);若與足最NaHCO3反應(yīng),生成224mLCO2(標(biāo)況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(有機(jī)物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
【答案】 90 C3H6O3 缺鐵性貧血
【解析】(1)根據(jù)體積之比是物質(zhì)的量之比結(jié)合M=m/n計(jì)算相對分子質(zhì)量;
(2)堿石灰吸收水和二氧化碳,根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量,最后根據(jù)原子守恒計(jì)算A的分子式;
(3)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,說明含有羥基或羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,說明含有羧基,結(jié)合氣體的體積判斷官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù),結(jié)合A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”判斷結(jié)構(gòu)簡式;
(4)羧基顯酸性,能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,據(jù)此解答。
(1)稱取0.9g有機(jī)物A,在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g,氫氣的物質(zhì)的量是0.02mol÷2g/mol=0.01mol,體積之比是物質(zhì)的量之比,則A的物質(zhì)的量是0.01mol,因此有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為0.9÷0.01=90。
(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g),產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重1.86g,即水和二氧化碳質(zhì)量之和是1.86g;若通入過量石灰水中產(chǎn)生3.0g沉淀,沉淀是碳酸鈣,根據(jù)碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量是3.0g÷100g/mol=0.03mol,質(zhì)量是1.32g,所以生成物水的質(zhì)量是1.86g-1.32g=0.54g,物質(zhì)的量是0.54g÷18g/mol=0.03mol。A的物質(zhì)的量是0.01mol,因此根據(jù)原子守恒可知A分子中碳原子個(gè)數(shù)是3個(gè),氫原子個(gè)數(shù)是6個(gè),氧原子個(gè)數(shù)是,則A的分子式為C3H6O3。
(3)A的物質(zhì)的量是0.01mol,能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,說明含有羥基或羧基,氫氣的物質(zhì)的量是0.01mol,說明羥基或羧基的個(gè)數(shù)共計(jì)是2個(gè);能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,說明含有羧基,二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol,說明羧基個(gè)數(shù)是1個(gè),即含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基,又因?yàn)?/span>A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”,則A的結(jié)構(gòu)簡式是。
(4)有機(jī)物A含有羧基,能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該藥物可以治療的疾病是缺鐵性貧血。
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【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是
A. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
B. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
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【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序,下列遞變規(guī)律中正確的是( )
A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B.與H2反應(yīng)越來越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質(zhì),常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一,丙是C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_________。
(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________,其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號表示)。
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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,負(fù)極材料采用Pt,正極材料采用MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用),該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e﹣
B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D. b極材料是MnO2,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
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【題目】甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上,儲量巨大,充分利用甲烷對人類的未來發(fā)展具有重要意義。
(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔,反應(yīng)為:2CH4(g)C2H2(g)+ 3H2(g)。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng): 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。甲烷裂解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。
①1725℃時(shí),向恒容密閉容器中充入CH4,達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
②1725℃時(shí),若圖中H2的lgP=5,則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+ 3H2(g)的平衡常數(shù)Kp=_________(注:用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進(jìn)行計(jì)算)。
③根據(jù)圖判斷,2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H_____0(填“>”或“<”)。由圖可知,甲烷裂解制乙炔過程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率,除改變溫度外,還可采取的措施有_______。
(2)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2),發(fā)生反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線,其中表示1MPa的是________(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn),說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________。
(3)利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體,在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:
已知: CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol
則:
①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②只有過程I投料比=______,過程II中催化劑組成才會保持不變。
③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】同溫同壓下,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系是( )
A.△H1<△H2
B.△H1>△H2
C.△H1=△H2
D.無法判斷
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【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH﹣)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)×c (OH﹣)=Kw
B.T<25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)
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