【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

【答案】A

【解析】已知碘遇淀粉試液變藍色，所以要使KI生成I2，需要加入氧化性物質(zhì)。A、SO2既有氧化性又有還原性，但其氧化性弱，不能氧化KI，故A不能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍；B、氯水中含有大量的氯氣單質(zhì)，有很強的氧化性，能夠氧化KI生成I2，所以氯水能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍；C、碘水中含有碘單質(zhì)，所以也能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍；D、雙氧水具有較強的氧化性，能夠氧化KI生成I2，所以能夠使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍。故本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________ .

（4）反應(yīng)①的化學方程式為_________ 。

（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A + B 3C + 4D 反應(yīng)中(各物質(zhì)均為氣體)，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是(　　)

A.鋰

B.鈉

C.鉀

D.銣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應(yīng)速率最大的時間段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。（設(shè)溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應(yīng)太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應(yīng)速率。（填寫代號）

A．冰塊 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液

（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)，A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學方程式是___________

②在該條件達到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

（轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量）×100%）(計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中原子半徑最大的是(　)

A.鈉

B.氯

C.鋁

D.氟

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：

①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液進行處理可獲得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。

（2）寫出第②步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是______、_______、過濾、洗滌、干燥。

（4）取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

②計算KMnO4產(chǎn)品的純度。(寫出計算過程)_____________

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