考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專題：
分析：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕．
解答：
解：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕是化學(xué)腐蝕；不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，是電化學(xué)腐蝕；則金屬腐蝕主要分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，
故答案為：化學(xué)；電化學(xué)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N
2（g）+O
2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10
-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N
2和O
2各1mol，5分鐘后O
2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N
2的反應(yīng)速率為
．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
．
A．消耗1mol N
2同時(shí)生成1mol O
2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．2v
正（N
2）=v
逆（NO）
（3）將N
2、O
2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是
（填字母序號(hào)）．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N
2和O
2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N
2、O
2、NO的濃度分別為2.5×10
-1 mol/L、4.0×10
-2 mol/L和3.0×10
-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)
（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe
3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e
2+，這說(shuō)明維生素C 具有
性．（填氧化性或還原性）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序?yàn)?div id="395rz5t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制②的溶液時(shí)常需加入少量
，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
| 金屬 | 電子流動(dòng)方向 | 電壓/V |
| Fe | Fe→Cu | +0.78 |
| Zn | Zn→Cu | +1.10 |
| A | Cu→A | +0.15 |
| B | B→Cu | +0.3 |
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成化學(xué)電池的兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越
（填“大”、“小”）．Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
．
（2）Cu與A組成的原電池，
為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，
先被腐蝕．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ �。�
| A、硅是良好的半導(dǎo)體材料 |
| B、二氧化硅屬于酸性氧化物 |
| C、硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng) |
| D、硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，居第二位 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）：c（SO42-）是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸 |
| B、光纖和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品 |
| C、可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液 |
| D、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 |
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