【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子

D

沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．硫酸結(jié)構(gòu)式：，亞硫酸結(jié)構(gòu)式：，H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強，故A正確；

B．Be與Al元素周期表位于對角線位置，依據(jù)對角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，依據(jù)鋁能夠與強堿反應(yīng)可知Be能夠與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故B正確；

C．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s2，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Al是3s23p1，所以第一電離能：Mg＞Al，故C錯誤；

D．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式Ba2+＋SO42-=BaSO4↓可以表示（ ）

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)

A.①B.①②④C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B.Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：

D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為____________。___molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為 _________mol，電子數(shù)目為 _____，已知ag H2O2中含原子數(shù)為b，則阿伏伽德羅常數(shù)為 _________(用含a、b的代數(shù)式表示)

(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______。并寫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________

(4)標(biāo)況下等質(zhì)量的O2與O3的體積之比為 ______，氧原子個數(shù)之比為 ______。

(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2，可發(fā)生如下反應(yīng) 2NO+O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子（結(jié)構(gòu)如圖所示）；將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說法中正確的是（ ）

A.石墨烯是高分子化合物

B.12 g的石墨烯中含有3NA個C－C鍵

C.一定條件下石墨烯可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，石墨烯不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-。__。

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有__，其物質(zhì)的量濃度為__。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及物質(zhì)的量是__。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是__。

A.該混合液中一定含有K＋、NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K＋)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含K＋、Cl-

C.該混合液中一定含有NH4＋、CO32-、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

D.該混合液中一定含有NH4＋、SO42-，可能含Mg2＋、K＋、Cl-

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