科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸 (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式 。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
(填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為 。
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題
(8分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸 (填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式 。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示) 。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
(填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為 。
a.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) d.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸______(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為____________(填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH ,鹽酸______(填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈___________(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為____________(填字母,下同),當(dāng)測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為__________。
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) b.c(Na+) = c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(2)向盛有1mL 0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________,
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com