Question

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是

A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性

B．該溶液中一定滿足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）

C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）

D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

Answer 1

BD

根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CH­₃COO^—）可知，A正確，C正確。B說明溶液顯堿性，因此c（OH^—）有可能大于c（CH₃COOH），B不正確。若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液不一定顯酸性，D不正確。答案選BD。