6．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入硫酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將二氧化碳通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．碳酸鈣跟稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
B．Na2SiO3是易溶性的鹽，應(yīng)拆成離子；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
D．二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．碳酸鈣跟稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．水玻璃中加入硫酸，離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
D．二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共58.5g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的11.25倍，該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了27.3g，組成該混合氣體的可能是（　　）
A．乙烯和乙烷B．甲烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丁稀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變．就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)B．假設(shè)C．觀察D．總結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有兩種氣態(tài)烴組成混合氣體2.24L，完全燃燒后，得到3.36LCO2和3.6g水，則關(guān)于該混合烴的組成判斷正確的是（　�。�
A．可能含甲烷B．一定含乙烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．可能是甲烷和丙炔的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性A比B強(qiáng)的是（　　）
A．B的陰離子（B2-）的還原性強(qiáng)于A的陰離子（A-）
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子（B2-）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)
D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，產(chǎn)物中前者Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，后者Fe的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應(yīng)生成一氯取代物只有兩種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、名稱全正確的是（　�。�
A．CH3 CH2C （CH3）3　  2，2-二甲基丁烷B．（C2H5）2CHCH3　 2-乙基丁烷
C．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷D．CH3（CH2）4CH3　 己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)
D．丁不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．0.1mol某種金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，則這種元素是（　�。�
A．NaB．H2C．FeD．Cu

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