Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來(lái)配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

Answer 1

【答案】①②④③⑤500ml容量瓶 膠頭滴管 （量筒）偏高偏低50.0 （50）

【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行排序；

（2）根據(jù)配制步驟選擇使用儀器，然后判斷還缺少的儀器；

（3）(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．

（5）根據(jù)稀釋定律計(jì)算

（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋?/span>①②④③⑤；

（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為： 500mL 容量瓶、膠頭滴管 （量筒） ；

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如右圖，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來(lái)配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液= =50.0mL。