【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是
A. SiO2是一種酸性氧化物,所以不和任何酸反應(yīng)
B. 高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
D. 自然界中硅元素的儲(chǔ)量豐富,主要以硅單質(zhì)的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中不正確的是
X | ||
Y | ||
Z |
A. X、Y、Z形成的單質(zhì)中,Z的單質(zhì)熔點(diǎn)最高
B. Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半徑最小
C. Z所在族中元素的最高正價(jià)均為+6價(jià)
D. 能發(fā)生Cl2+H2Z=Z↓+2HCl的反應(yīng),說明非金屬性C1>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化:
(無機(jī)試劑是足量的)
下列說法錯(cuò)誤的是
A. Q的同分異構(gòu)體數(shù)目少于CxH12
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
C. 上述轉(zhuǎn)化過程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. x=5、n=10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為:
已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
(1)操作①在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌,其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 (填“能”或“否”)。
(3)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ;宜用的試劑為 。
A.1.5 B.4 C.9.7
D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體 G.氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 。
(6)步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)CO2的重整:用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知:
CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。
①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”)。當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1,則溶液中c(HSO3-)=____________。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖甲所示。
a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO,—定條知下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:3、1:3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖乙所示:
①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率
為__________mg/(m3·s)
②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)間接電化學(xué)法除NO。其原理如圖丙所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性):________________;吸收池中除去NO的原理:________________ (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是________。
(3)核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
Ⅰ、自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng),逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學(xué)家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù) | 創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作 | 發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值 | 認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián) |
上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是__________(填數(shù)字序號)。
Ⅱ、1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒,如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一__________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是__________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是__________。
(2)20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________(填字母序號)。
A.隨著核電荷數(shù)遞增,子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為__________,元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)元素W位于周期表的第__________族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因____________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學(xué)興趣小組仿照實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(g/cm3) | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
甲醇 | 32 | -97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | 136 | -12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2小時(shí),得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)的原子利用率是_______。
己知:原子利用率=(預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%
(2)實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)選擇(如下圖)_____(填序號)作為冷凝回流裝置,該儀器的名稱為______。
(3)使用過量甲醇的原因是__________。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制。
(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是________,操作a的名稱為________。
(5)由于有機(jī)層和水層的密度比較接近,興趣小組的同學(xué)無法直接判斷有機(jī)層在上層還是下層,請你設(shè)計(jì)簡單易行的方案,簡述實(shí)驗(yàn)方法,可能的現(xiàn)象及結(jié)論__________。
(6)該實(shí)驗(yàn)中制得苯甲酸甲酯8.30g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后,利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1、打開彈簧夾,緩慢通入N2 | |
2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 鐵粉部分溶解,溶液呈淺綠色; 鐵粉不再溶解后,剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。 |
3、反應(yīng)停止后,拔掉橡膠塞,將圓底燒瓶取下 | 燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化。 |
4、將剩余固體過濾 | 表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。 |
(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________。
(2)白色物質(zhì)是__________,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:____________________。
(3)為了探宄濾液的成分,該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1、取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液 | 溶液液無變化 |
2、將上述溶液分為兩份,一份中滴入氯氣;另一份中滴加稀硫酸 | 兩份溶液均變?yōu)榧t色 |
3、另取部分濾液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。 | 有氣體生成,該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 |
(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷濾液中存在____________________離子。
(ii)步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色,請用離子方程式解釋其原因____________________。
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