對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
考點：探究影響化學反應速率的因素
專題：實驗設計題,化學反應速率專題
分析：①根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，更為合理；
②根據(jù)反應速率的表達式v=
△c
△t
進行分析實驗中需要測量的數(shù)據(jù)．
解答： 解：①該反應中產(chǎn)生氣體，而且反應放熱，所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應速率大小，
H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同，這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理，
故答案為：反應產(chǎn)生氣泡快慢；控制陽離子相同，排除陽離子的干擾；
②根據(jù)反應速率v=
△c
△t
可知，實驗中需要測量反應的時間，或收集40mL氣體所需要的時間，從而判斷反應速率快慢，
故答案為：時間（或收集40mL氣體所需要的時間）．
點評：本題考查了催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，題目難度不大，要明確將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由，試題側重考查學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是
 
；②用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結論是：
a：有氧氣生成；b
 
．
Na2O2和水反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質(zhì)為什么可以歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調(diào)節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應盛放
 
溶液．
（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內(nèi)應選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應①符合綠色化學思想，則稀酸A為
 
，單質(zhì)B為
 
．
②反應②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式是
 
，沉淀E的化學式是
 
．
（2）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）操作Ⅱ是
 
（填操作名稱）；要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，必須進行洗滌，簡述洗滌沉淀的操作要點：
 
．
（4）生產(chǎn)過程中，除水和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學式）．
（5）電解Al2O3制取Al的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		水1mol?L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
 
mL
 
mL		1mL020320
Ⅲ
 
mL
 
_mL
 
mL		05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究
 
對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標準狀況下的體積約為
 
mL．

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