【題目】（1）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）

B．乙醇和乙二醇

C．淀粉和纖維素

D．

E．

F．

① 互為同系物的是 。

② 互為同分異構(gòu)體的是 。

③ 既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是 。

（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．油脂

① 遇I2變藍(lán)的是 。

② 遇濃HNO3呈黃色的是 。

③ 能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是 。

④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是 。

【答案】（1）① A D ② E F ③ B C （2）① A ② C ③ D ④ B

【解析】（1）A．CH2=CH—COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；B．乙醇和乙二醇含有的官能團(tuán)相同，但官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，所以它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)；C．淀粉和纖維素的分子組成表示為（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，所以它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)；D．苯酚與結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2，它們互為同系物；E．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；F．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；所以① 互為同系物的是AD。② 互為同分異構(gòu)體的是EF。③ 既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類物質(zhì)的是BC。

（2）① 碘遇淀粉變藍(lán)色，所以遇I2變藍(lán)的是A。② 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，則遇濃HNO3呈黃色的是C。③油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的成分，則能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D。④含醛基的物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，葡萄糖是多羥基的醛，則加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過(guò)溴水時(shí)，溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴與烯烴的體積比為：________________。

（2）一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：

①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。

②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。

（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：

①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是

。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g） FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；

②再通入CO___________。

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）__ __。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號(hào)）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號(hào)）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A．T 1時(shí)，v正＞v逆

B．正反應(yīng)的△H＜0

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是__________

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

（4）對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?/span>

（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6:1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán) 。（寫名稱）

（2）A→B的反應(yīng)類型 。

（3）B→C的反應(yīng)方程式 。

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