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【題目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的數目分別是

A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16

【答案】B

【解析】

根據元素周期表可知，第一、二、三周期所含元素的數目分別為2、8、8，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，以天然氣等為原料合成甲醇的難題一一攻克，極大促進地了甲醇化學的發(fā)展。合成甲醇的一種方法是以CO與H2為原料，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于（b-a）kJ

C. 相同條件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的總鍵能高于1molCH3OH(g)總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求完成相應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（HCl）過多______________。

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強堿（NaOH）加熱_____________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板____________________________。

（5）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中造渣反應________________。

（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與水發(fā)生反應的是

A.SiO2B.SO2C.NaD.CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）

①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是( )

A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A. 含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C. 侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異

D. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ________。

Ⅱ、脫碳

工業(yè)上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

500℃

800℃

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應①，其相關數據如圖；反應開始至平衡

①用H2表示化學反應速率為________。

②5min時改變的反應條件可能是____________。

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮氣

（2）若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，發(fā)生上述反應③。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內氣體密度不變 B.容器內氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_______（用K1、K2表示），該反應的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃時測得反應③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值范圍為_________（a、b均不為0）。

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