Question

25℃時某溶液中，由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-26，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

• A、該溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHSO₄
• B、向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H₂
• C、下列離子在該溶液中一定能大量共存：Ca²⁺、Cl^-、K⁺、NO

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• D、向該溶液中加入NaHCO₃，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃時某溶液中，水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積是1×10^-26，由于c（H⁺）和c（OH^-）的乘積小于10^-14，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：依據(jù)分析可知，溶液可能是酸或堿溶液對水的電離起到抑制作用，
A、NaHSO₄ 溶液中完全電離，生成氫離子溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，故A錯誤；
B、溶液是酸或堿，向該溶液中加入鋁粉，若是硝酸，不能產(chǎn)生大量H₂，故B錯誤；
C、氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，堿溶液中Ca²⁺和氫氧根離子濃度達到溶度積常數(shù)會生成氫氧化鈣沉淀，故C錯誤；
D、NaHCO₃是弱酸的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水，HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離、水的離子積常數(shù)，題目難度中等，注意水電離的氫離子與溶液酸堿性的關(guān)系．