Question

準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結果如下：

	NaOH溶液起始讀數	NaOH溶液終點讀數
第一次	0.01mL	18.20mL
第二次	0.20mL	18.41mL
第三次	0.40mL	18.60mL

（1）根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標準NaOH溶液由于保存不妥而變質（和空氣中CO₂）反應產生少量Na₂CO₃）測出的鹽酸濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤是

 

（填序號）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？

 

（填“是”或“否”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）先判斷數據的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；
（2）標準NaOH溶液變質后，據鈉守恒可知，等體積的溶液消耗的鹽酸體積不變；
（3）根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析不當操作對V（標）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）3次消耗的NaOH溶液的體積為18.10mL，18.21mL，18.20mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為18.17mL
        HCl～NaOH
        1       1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.17mL
解得：c（HCl）=0.1454 mol/L，
故答案為：0.15；
（2）標準NaOH溶液變質后，據鈉守恒可知，等體積的溶液消耗的鹽酸體積不變，所以測出的鹽酸濃度不變，故答案為：不變；
（3）A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液，標準液被稀釋，濃度偏小，造成V（標）偏大，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失，造成V（標）偏大，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故B錯誤；
C．滴定管讀數時，滴定前仰視滴定后俯視，造成V（標）偏小，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故C正確；
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多，消耗的堿偏多，造成V（標）偏大，根據c（待）=

c(標)×V(標)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故D錯誤；
故選C．
（4）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．