已知反應①、②是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應
①甲溶液 A + B + C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
（1）A的電子式是              。    
（2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是          。
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設備名稱分別為        、        。第二步采用的反應條件為                          。
（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學方程式是: _______________________。
上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應過程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應的離子方程式是             。  
（1）                             （1分）
（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                          （1分）
（3）H2 (g) + Cl2(g) =" 2HCl" (g)；△H =" -184.6kJ/mol    " （1分）
（4）熱還原法    （1分）
（5）接觸室、吸收塔。常壓、400～5000C、催化劑（3分）
(6)     Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl    （1分）
⑺ FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O  （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率       ；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為，則        （‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為  
噸。（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為   ▲  。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：   ▲  ；濾渣的主要成分是   ▲  。
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．

（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
   壓強/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是_________。
A．增大壓強B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物的濃度
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應速率v(NH3)=_______________
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為___________%
(4)近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為____________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝應用技術。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分攪拌后使褐藻酸鈉絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分攪拌并觀察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風櫥中進行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學方法檢驗有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時第一步發(fā)生的離子反應為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述不正確的是
A．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)。
B．工業(yè)制硫酸，需要在接觸室的兩層催化劑之間裝上一個熱交換器
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室，避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
D．用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2＋濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入適量能使溶液恢復成原來濃度

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同步練習冊答案