Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

 

  B

 

  C

 

 D

 

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

 

，電負性最大的元素是

 

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

 

（填“高“或“低“），原因

 

（5）E元素在周期表中的位置

 

，E的最高價離子的檢驗方法是

 

．
（6）畫出D的核外電子排布圖

 

，這樣排布遵循了

 

原理和

 

規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，外圍電子排布式為3s²3p³，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素，
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na，C為P，D為N，故答案為：Si；Na；P；N；
（2）非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）N在第二周期，同周期自左而右，第一電離能增大，所以第一電離能最大的元素是Ne，同周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F，
故答案為：Ne；F；
（4）D的氫化物為NH₃，氨氣分子之間含有氫鍵，沸點比PH₃高，故答案為：高；氨氣分子之間含有氫鍵；
（5）E是Fe元素，鐵元素位于第四周期第VIII族，檢驗Fe³⁺的方法為在溶液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈血紅色，則溶液中有存在Fe³⁺，
故答案為：第四周期第VIII族；在溶液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈血紅色，則溶液中有存在Fe³⁺；
（6）D為氮元素，原子核外電子排布式為1s²2s²2p3，核外電子排布圖，符合泡利原理與洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（7）用電子式表示NH₃的形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律．