【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有__(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為__L。

【答案】 > ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

亞硝酸鈉中的氮元素是+3價的，因此具有一定的氧化性，可以將氧化為，同時自己被還原為+2價的，據(jù)此來分析本題即可。

（1）氧化劑得電子化合價降低，因此氧化劑為，而還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此有還原性；

（2）根據(jù)題干給出的反應，我們可以用碘化鉀-淀粉試紙來鑒別亞硝酸鈉，需要注意的是這個反應要在酸性條件下進行，因此我們還需要一瓶食醋，答案選②⑤；

（3）鋁在反應中被氧化，失去3個電子，而硝酸鈉在反應中被還原，得到5個電子，因此配平后的方程式為；該反應中每生成3mol氮氣，需要轉移30個電子，因此若反應過程中轉移5mol電子，則一共生成0.5mol氮氣，這些氮氣在標況下的體積為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（　�。�

A. 圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘

B. 圖裝置，加熱分解制得無水Mg

C. 圖裝置，驗證氨氣極易溶于水

D. 圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學式，寫一種)。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

已知：

(1)A含有的官能團名稱是______________。

(2)D→E的反應類型是_____________________。

(3)E的分子式是____________；F的結構簡式是_________________。

(4)B→C的化學方程式為________________________________________。

(5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

(6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)

①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O

②負極反應為：2H2-4e-4H+

③總的化學反應為：2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質向負極移動

A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新冠病毒爆發(fā)期間，各類消毒劑大顯身手，ClO2泡騰片就是一種，使用時將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應的Cl2)。

（1）儀器P的名稱是__。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式__。

（3）B裝置中所盛試劑是__。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是__(從①②③中選擇)，其中與E裝置導管相連的導管口是__(填導管口的字母)

（5）相同條件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物質的量的消毒劑得電子的數(shù)目計算）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是______。

（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。

II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產(chǎn)生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。

（3）尿素水解的化學方程式是______。

（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉化效率隨溫度變化的曲線。

① 尿素與NO物質的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）

② 由圖可知，溫度升高，NO轉化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，其相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，不溶于水及有機溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13請回答下列問題：

(1)寫出步驟①“轉化”的主要離子方程式_______。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為：將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________(任意寫出一條)

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質為___(填化學式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，則此時c(SO42-)=____mol·L-1。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為___________。

(6)若消耗100 t鉛泥，最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t，假設鉛泥中的鉛元素有75.0％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 高壓比常壓更有利于合成SO3

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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