【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指(

A.安全無公害的營養(yǎng)食品 B.植物類營養(yǎng)食品

C.含葉綠素的營養(yǎng)食品 D.綠顏色的營養(yǎng)食品

【答案】A

【解析】解:A.綠色食品是安全無公害的營養(yǎng)食品,在原料生產(chǎn)和加工過程都沒有污染的食品,故A正確;

B.綠色食品不一定是植物類營養(yǎng)食品,故B錯誤;

C.綠色植物的綠色部位有葉綠素,綠色食品不一定是綠色植物產(chǎn)品,所以不一定含有葉綠素,故C錯誤;

D.綠色食品并不是綠顏色的食品或者營養(yǎng)高的食品,而是安全、無公害、無毒、有利于人體健康的營養(yǎng)食品,故D錯誤;

故選A.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A.溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:

(1)為準確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應與量氣管凹液面最低處水平,還應注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)

序號

瓶中的物質(zhì)

分液漏斗的物質(zhì)

測得氣體體積

實驗1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實驗2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標準狀況)

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)《參考消息》報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油的觀點。

1晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有關鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能(kJ/mol)

x

498.8

176

已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵,1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,則x的值為____________。

2假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法中,你認為不妥當?shù)氖?/span>________________

A硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料

B硅的來源豐富,易于開采,且可再生

C硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制

D尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術

3工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,

生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液恰好反應,則反應過程中__________(吸收釋放)的熱量為________kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從含銅廢料如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。

1廢覆銅板Cu和Sn組成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應為 。

2廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。

②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖-1所示。當cH2O2= 0 mol·L-1時,也有少量的銅被浸出,其原因是 。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 填序號。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH

3鉛冰銅PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或對實驗亊實的描述不正確的是 填序號

分液操作,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備FeOH3膠體

③石油的分餾實驗中,需將度計的水銀球插入液面以下以控制液體

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶濕潤pH試紙上,與標準比色卡對照

NaOH溶液中Al2SO43溶液和向Al2SO43溶液中NaOH溶液現(xiàn)象不同

可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化有的少量二氧化硫

某聞學設計了如圖所示的套管實驗裝置部分裝置未畫出來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來 檢驗其還性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題:

1寫出制取SO2的化學方程式:________________________。

2該反應中濃H2SO4表現(xiàn)的化學性質(zhì)有______________________。

3該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為___________。

A雙氧水H2O2

B品紅溶液

C酸性高錳酸鉀溶液

檢驗SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有些化學反應反應速率很慢且副反應較多,測定這些反應的焓變可運用(

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C. 阿伏加德羅定律 D. 質(zhì)量守恒定律

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中cCl和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中cCl

C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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