Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：

t 0C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

 

．
（2）該反應為

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A、容器中壓強不變  B、混合氣體中c（CO）不變C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等．

解答： 解：（1）可逆反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的化學平衡常數(shù)表達式k=

C(CO)?C(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

C(CO)?C(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_正（H₂O）表明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，取決起始濃度和轉化率，不能判斷達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡常數(shù)的計算等知識，難度中等，注意平衡常數(shù)只與溫度有關．