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在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表達式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應為　　　　反應（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據            
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應達到平衡時，CO的轉化率為            。
（1）；(2分) （2）吸熱；（3）B、C；(2分，只寫一個且正確的1分)  （4）50% 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B．單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內N2O5的分解速率為                 。
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質的量之比為1:6，則平衡常數K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質量減小的是：（   ）
A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下列措施可行的是（  ）
A．增大氧氣的物質的量B．減小氧氣的物質的量
C．增大二氧化硫的物質的量D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol AB
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內A2、B2、AB的物質的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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