【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量
【答案】D
【解析】試題分析:A.由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數(shù)相等但反應不一定達到平衡,T2-T3升高溫度,反應物體積分數(shù)增大,生成物體積分數(shù)減小,平衡向逆反應方向移動,所以正反應是放熱反應,△H<0,A項錯誤;B.由圖Ⅱ知,t2時刻正逆反應速率都增大且相等,改變的條件是加入催化劑,平衡不移動;t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強,平衡向逆反應方向移動;t5時刻正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是升高溫度,平衡向逆反應方向移動,所以反應在t1時,NH3體積分數(shù)最大,B項錯誤;C.由圖Ⅱ知,t3時刻正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變的條件是減小壓強,C項錯誤;D.該反應是一個放熱反應,1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量,當轉(zhuǎn)化(0.30-0.18)mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量,D項正確;答案選D。
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【題目】填空題
(1)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有性;下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是(可多選,但只要有選錯項,即得0分) ①Cl2②H2S ③CO2④NH3
(2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有性;
(3)濃H2SO4可以與Cu反應,是由于它具有強氧化性和性,化學學方程式是: .
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【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的體積分數(shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若x<4,則2c1<c2
B. 若w3=w1,可斷定x=4
C. 無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段時間后,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為:2H2+O2=2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時,有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出112mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為( )
A.2.8g
B.5.6g
C.8.4g
D.無法計算
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【題目】下列措施符合“綠色化學”思想的是
A. 直接排放含磷生活污水
B. 大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C. 使用可降解塑料代替不可降解塑料
D. 使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥
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【題目】如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。
請回答:
(1)B極是電源的___________ ,一段時間后,甲中溶液顏色 __________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___________ ,在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是______________ (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是___________ 溶液(填寫化學式)。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.20mol/L
B.0.25mol/L
C.0.4mol/L
D.0.5mol/L
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