Question

【題目】某溫度下，三個(gè)容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．先拐先平溫度高，甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小，說(shuō)明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＞T2，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)，故A正確；

B．溫度T1＞T2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，乙氣體物質(zhì)的量為甲的一倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，丙中達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳0.12mol，

乙若達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積增大一倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一，

此時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，但相同體積條件下，相當(dāng)于體積縮小壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率小于40%，故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合表格中丙的相關(guān)數(shù)據(jù)，列“三段式”：

平衡常數(shù)，丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充0.10 mol NO和0.10 mol CO2，濃度商Qc=，平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v(正)＞v(逆)，故D正確。

答案選AD。