【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分別相等

【答案】C

【解析】試題分析：A、NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明HSO3-電離大于水解，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）；NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-水解大于電離，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（SO32-）＞c（H+），A錯(cuò)誤；B、電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），合并得：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-），B錯(cuò)誤；C、電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），C正確；D、由于溶液中電離和水解程度不同，所以離子濃度不同，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。則下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。

①金剛石與“足球烯”C60

②D與T；

③乙烷與新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）屬于同素異形體的是______，

（2）屬于同位素的是______，

（3）屬于同分異構(gòu)體的是______，

（4）屬于同系物的是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L 1 molL﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA

B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0．1 NA

C．0．1 L 0．5 molL﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0．05NA

D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2O H++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵 D. YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案