【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應COgH2OgCO2gH2g獲取。

1T 時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2保持溫度仍為T ,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進行反應,下列描述

能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 填序號。

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2

d.混合氣中nCO:nH2O:nCO2:nH21:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應有:

4NH3g3O2g2N2g6H2Ol H1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol H2

4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H3

請寫出上述三個反應中H1、H2H3三者之間關(guān)系的表達式,H1 。

III.1右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 放熱吸熱反應。

2金屬MgCH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgClCH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體CH4和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。

【答案】I.160%2cdII.

III.1放熱2CH3MgCl+H2O═CH4↑+MgOHCl

【解析】

試題分析:I.1依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度,時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL-1

COg+H2Og═CO2 g+H2g

起始量mol/L 0.2 0.2 0 0

變化量mol/L 0.12 0.12 0.12 0.12

平衡量mol/L 0.08 0.08 0.12 0.12

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=0.12mol/L÷0.2mol/L×100%=60%;

2化學平衡狀態(tài),反應的正逆反應速率相同,各成分含量保持不變分析選項,COg+H2Og═CO2 g+H2g,反應是氣體體積不變反應;a.反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強相同,容器內(nèi)壓強不隨時間改變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故a不符合;b.混合氣體質(zhì)量守恒,反應前后氣體體積不變,反應過程中和平衡狀態(tài)下,混合氣體的密度不隨時間改變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故b不符合;c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2,說明二氧化碳或氫氣的正逆反應速率相同,說明反應達到平衡狀態(tài),故c符合;d.混合氣中nCOnH2OnCO2nH2=11666,依據(jù)反應前后氣體物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商和平衡常數(shù)比較,Q=6×6/1×16=2.25=K,說明反應達到平衡狀態(tài),故d符合;故答案為cd;

II.1由反應4NH3g+3O2g=2N2g+6H2OlH1

4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OlH2

4NH3g+6NOg=5N2g+6H2OlH3

則反應可得到反應,則H1=;

III.1由圖象可知,Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物,依據(jù)能量守恒判斷,反應是放熱反應;

2CH3MgCl水解化合價不變,CH3MgCl中,Cl元素的化合價是-1價,H元素的化合價是+1價,C元素的化合價是-4價,鎂元素的化合價是+2價,所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或MgOHCl,水解方程式為:CH3MgCl+H2O═CH4↑+MgOHCl↓。

練習冊系列答案
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【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將嗅吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有①_________________(寫出化學方程式);②3Br2+3CO===BrO+5Br+3CO2↑;③BrO+5Br+6H===3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是________;還原劑是________。

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:______________________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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【題目】酸雨形成的原理之一可簡示如下:

請回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學式為________,B物質(zhì)的化學式為__________。

(2)三個反應中,不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯+4價,它可以降低到0價,利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時,就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行了一個研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________,理由是

_____________________。

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【題目】某;瘜W實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如下:

藥品柜

藥品

硫黃、紅磷

鎂、鋅

硫酸、硝酸

氫氧化鈉、氫氧化鈣

該實驗室新購進一些銅片,應將它放在 ( )

A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應處于平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是(
A.反應不再進行
B.反應物濃度等于生成物濃度
C.正反應速率不等于逆反應速率
D.各組分濃度不再隨時間而變化

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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 偏大、偏小、無影響

3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 相等、不相等,所求中和熱 相等、不相等,簡述理由

4用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 偏大、偏小、無影響,下同 若用KOH代替NaOH,測定結(jié)果會 __ __

5他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

中和熱H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20

23.3

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20

23.5

已知反應后溶液的比熱容C4.18KJ·-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計算完成上表。

根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過初中和高中有機化合物的學習,你認為下列有關(guān)有機化合物的說法中正確的是

A.凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物

B.所有的有機化合物均難溶解于水

C. 有機物組成元素較少,而有機物的種類繁多

D. 完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物是烴

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【題目】丁烷 2-甲基丙烷 正戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點的排列順序正確的是

A>>>> B>>>>

C.>>>> D.>>>>

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【題目】銅在一定條件下也會生銹,其主要成分是銅綠,化學式為Cu2(OH)nCO3式中n等于

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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