【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B. 某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡA

C. 第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個

D. 元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族

【答案】C

【解析】

A. 第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；

B. 氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項錯誤；

C. 第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個，C項正確；

D. 元素周期表有七個橫行即7個周期，十八個縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　�。�

A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1

B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2

C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3

D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見圖），已知M分子中﹣NH﹣COO﹣基團（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)易溶于水
B.M能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.M的分子式為C13H12O2NF4
D.M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ． 甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH﹣的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a、b、c ．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空
（1）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3﹣CHCl﹣CH3、 、HCOOH、CH3COOC2H5 ．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液． 試回答：
①A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中可跟A組中三種物質(zhì)反應(yīng)
（2）在有機物① ﹣OH ②CH2=CH2③CH≡CH ④ ﹣CH2OH ⑤ ﹣CH3 ⑥CH3COO﹣ ⑦CH3CH2CH2CH2Br
中屬于芳香烴的是；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是；能發(fā)生消去反應(yīng)的是；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是 ． （填寫上述物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是（填元素符號），C的電子排布式為 ．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黨的十九屆四中全會明確指出“促進人與自然和諧共生”。下列有關(guān)做法不正確的是

A.將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染B.提高車用燃油、燃?xì)馄焚|(zhì)，減少大氣污染

C.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料，減少白色污染

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