【題目】（1）下列物質(zhì)①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧稀硫酸⑨NaOH晶體 ⑩氯水; 其中屬于電解質(zhì)的有_________；屬于非電解質(zhì)的有_________。

（2）瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與空氣的體積比為_____。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 ________________________________ 。

（4）標(biāo)況下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的氣體混合物中含有氫原子的數(shù)目為__________。

【答案】④⑤⑨ ②⑥⑦ 1:10 106g/mol 2NA

【解析】

(1)①Cu是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②SO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中自身也不能電離，是非電解質(zhì)； ③NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④HCl的水溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ⑤BaSO4在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ⑥NH3液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中自身也不能電離，是非電解質(zhì)；⑦酒精不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑨NaOH晶體的水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩氯水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；其中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的有②⑥⑦；

(2)令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：甲烷的物質(zhì)的量為=mol，氧氣的物質(zhì)的量為：=mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為mol:mol=1:2，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，則甲烷與空氣的體積比為1:10；

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，則C的摩爾質(zhì)量為=106g/mol；

(4)每個(gè)甲烷和每個(gè)乙烯(C2H4)的分子內(nèi)均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)況下11．2L 甲烷和乙烯(C2H4)的氣體混合物的總物質(zhì)的量為=0.5mol，則混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.5×4NA=2NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過(guò)量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個(gè)Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性( )

A. 不變B. 先變小，后變大

C. 逐漸變大D. 逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/(mol·L－1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L－1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，則2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可斷定x＝4

D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過(guò)量“活化”，則活化氮開(kāi)始向大氣和水體過(guò)量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

（3）下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強(qiáng)不變

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa時(shí)，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，

②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)（a<b），電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是

A. 它的結(jié)構(gòu)與P4相同

B. 它的摩爾質(zhì)量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究光盤(pán)金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤(pán)中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。

（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽(yáng)離子________的溶液（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。

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