（2013?德州二模）下列說法正確的是（　�。�
分析：A．乙醇、乙酸都能溶于水，不能鑒別；
B．油脂不是高分子化合物；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．根據(jù)取代反應(yīng)的定義分析．
解答：解：A．乙醇、乙酸都能溶于水，不能用水鑒別，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三種物質(zhì)，故A錯誤；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，而油脂的相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者原理不同，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)與乙酸乙酯的水解反應(yīng)都是有機物的原子或原子團被其它原子或原子團替代，為取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查有機物的性質(zhì)，側(cè)重于有機物的鑒別和反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下不正確的是（　�。�
元素性質(zhì) 元素編號
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（nm） 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143
最高正化合價 無 +5 +1 +5 +7 +1 +3
最低負化合價 -2 -3 無 -3 -1 無 無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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