4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷水從冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液
D．萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先后將上下兩層液體從下口放出，并用不同燒杯盛放

分析 A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽溫度；
B．冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；
C．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則溶液易混合；

解答 解：A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，故A正確；
B．冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；
C．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，分液漏斗需要檢驗(yàn)其是否漏液，故C正確；
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則溶液易混合，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)室，考查了蒸餾、萃取實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及儀器使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，切口表面迅速變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號(hào)）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）在實(shí)驗(yàn)室如何保存少量金屬鈉煤油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．醫(yī)學(xué)家最近合成了一種具有抗癌活性的化合物Depudecin，該物質(zhì)也曾從真菌里分離出來(lái)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C12H16O4
B．該化合物屬于有機(jī)酯類，所以可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．該化合物既可以發(fā)生消去反應(yīng)，也可以被催化氧化生成醛
D．1mol該化合物可以和2mol醋酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽(yáng)離子和陰離子如表：
陽(yáng)離子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、OH-、HCO3-
已知：
①A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B．
②C溶液呈強(qiáng)堿性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和足量的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
②B和足量醋酸溶液的反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
③C和少量的硫酸溶液反的應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
④C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
⑤D和鹽酸的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計(jì)算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量②求標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱D．Tl＜T2，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序?yàn)镠Cl＞H2S＞H2O．（用化學(xué)式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計(jì)算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應(yīng)ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應(yīng)速率                   
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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