Question

某無(wú)色溶液中粒子能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是（　�。�

• A、K⁺、SO₄^2-、Br^-、SiO₃^2-
• B、H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺
• C、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Na⁺、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：無(wú)色溶液中不存在 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．硅酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀；
B．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，通入二氧化碳后也不反應(yīng)；
D．銀離子與氨水發(fā)生反應(yīng)，氨水與二氧化碳反應(yīng)．

解答： 解：A．在溶液中SiO₃^2-與CO₂發(fā)生反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后仍然不反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ag⁺、NH₃?H₂O之間反應(yīng)，二氧化碳與NH₃?H₂O反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．