【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(3)要計(jì)算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”),求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。
【答案】 不足量 1mol/L 甲組 1:1
【解析】(1)鹽酸濃、體積一定,乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng),生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×=0.306g,故乙中金屬過量,鹽酸不足量;(2)鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL,氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L;(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應(yīng),此時(shí)生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比,令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol:0.005mol=1:1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。
(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中,表明相應(yīng)裝置漏氣的是( )
A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱
B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落
D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).Ⅰ.查閱材料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃~45℃,過濾,用洗滌,干燥制得Na2S2O4 .
(2)Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖:0~t1 段主要生成HSO3﹣ , 根據(jù)pH變化圖,HSO3﹣的電離平衡水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 . t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是 .
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為(填化學(xué)式).請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在,完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A.1molN2(g)和NA個(gè)O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣14 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等,以下有關(guān)石墨的敘述正確的是
①屬原子晶體 ②屬分子晶體 ③是C60的同素異形體 ④每個(gè)碳原子都形成了4個(gè)共用電子對
A.①③④B.②③④C.②③D.③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2
C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com