6．（1）下列食物中，屬于酸性食物的有AD（填字母）．
A．雞肉  B．蘋果  C．菠菜  D．牛奶
（2）信息、能源和材料被譽為當代文明的三大支柱，請回答下列問題：
人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金  B．鋁合金    C．銅合金．

分析 （1）食物的酸堿性并非指味覺上的酸堿性，也不是指化學上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內代謝最終產(chǎn)物的性質來分類；
（2）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用；目前使用量最大的合金是鐵合金．

解答 解：（1）蘋果、菠菜含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內代謝后生成堿性物質，屬于堿性食物；雞肉、牛奶含有較多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體內氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物，故答案為：AD；
（2）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，銅的活潑性較弱，比較容易冶煉，所以人類最早使用的合金材料是銅合金，目前使用量最大的合金是鐵合金；
故選：C；A．

點評 本題考查了食物的酸堿性判斷以及合金等，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內代謝最終產(chǎn)物的性質來分類的，不是根據(jù)口感來進行分類的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是Na、Cu、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，含2個π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為Cu（NH3）4]2+，其中X與d的高價離子之間以配位鍵鍵組合．
（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構： 請簡要說明該物質易溶于水的原因
①HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
②HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～庚元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差27
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
D．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA
D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．利用風能發(fā)電、采取節(jié)能技術、使用太陽能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會產(chǎn)生有毒有害物質
C．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在反應2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質是KMnO4，還原劑是HCl（填化學式）．
②若反應生成0.5mol Cl2，則轉移NA個電子．

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