【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高溫度，溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下，能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

【答案】C

【解析】NH4Cl溶液水解顯酸性，升高溫度，平衡右移，c(H+)增大，溶液pH下降，A錯誤；濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大，B錯誤；CH3COONa溶液pH大于7，說明此鹽為弱酸強堿鹽，C正確；電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關，而與電解質(zhì)的強弱無關，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015新課標2】12．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實驗室完成該操作，下列沒有用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. FeCl3溶液可用于應急止血

B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥

C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃

D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處

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【題目】【2015江蘇卷】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃－－5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________（填化學式）。

（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。

（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________。

（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_______________。

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