【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液,其操作分解為如下幾步: A.取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記錄讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度.
完成下列問題:
(1)上述操作步驟的正確順序是(填寫字母序號).
(2)判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是 .
(3)上述A步驟操作的目的是 .
(4)若上述B步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是;若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制待測溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 , 理由是 .
(5)用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
序號 | 消耗鹽酸的體積/mL | 待測KOH溶液的體積/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 .
【答案】
(1)ACDEBF
(2)當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不褪色
(3)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/span>
(4)偏高;偏高;因?yàn)橥|(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng),消耗的鹽酸多
(5)0.1124
【解析】解:(1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù),再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以順序?yàn)锳CDEBF;所以答案是:ACDEBF;(2)用0.1032molL﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液,用甲基橙作指示劑,所以終點(diǎn)時現(xiàn)象是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不褪色;
所以答案是:當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬,且在半分鐘?nèi)不褪色;(3)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档,所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次;
所以答案是:滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档;?)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,會造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)= 分析,測定結(jié)果偏高;同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,所以若稱取KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏大,滴定時造成V(標(biāo))偏大,所測KOH濃度偏大;
所以答案是:偏高;偏高;因?yàn)橥|(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng),消耗的鹽酸多;(5)三次滴定消耗鹽酸的體積為:27.23mL,28.24mL,27.25mL,第2組數(shù)據(jù)無效,則平均消耗V(鹽酸)=27.24mL,
HCl+ | KOH | ═ | KCl+ | H2O |
27.24mL×0.1032mol/L | 25.00mL×c(KOH) |
所以答案是:0.1124.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識,掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測液潤洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng),進(jìn)行以下反應(yīng):N2+3H22NH3 . 已知加入1molN2和4molH2時,達(dá)到平衡后生成amolNH3 . 有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變.填表(恒溫恒壓)
已知 | 起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol | 平衡時NH3的 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | |
② | 1 | 0.5a | ||
③ | m | g(g≥4m) | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽B.金屬鈉著火時不可以用水滅火
C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì),請回答下列問題:
(1)寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式:________________________________________。
(2)某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯,請你改正其中的錯誤:________________________。
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體,請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(3)要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)(裝置如圖2所示,尾氣處理裝置已略去),請將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________
(4)有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。若以溴乙烷為原料,圖2中虛線框內(nèi)的裝置(填“能”或“不能”)__________省略,請說明理由:____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖濃硫酸配制稀硫酸,下列說法正確的是( )
A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸,通過計算后,用10mL量筒量取9.20mL濃硫酸
B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻,所得溶液的濃度大于9.2mol·L –1
C. 若定容時加水超過刻度線后,應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法不正確的是( )
A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.各組分濃度不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應(yīng)速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是( )
A.A分子中含有2個手性碳原子
B.A分子核磁共振氫譜有6種峰
C.0.1mol 有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣
D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成、取代、氧化、酯化、消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得:C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙),丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.(CH3)2CBrCH2Br
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