Question

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳固體與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，還可用反應(yīng)①KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)，反應(yīng)②氯化鈉固體、濃硫酸、二氧化錳共熱制取氯氣：
KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O          ①
2NaCl+MnO₂+3H₂SO₄→2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑        ②
（1）雙線法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目

 

．
（2）配平反應(yīng)①：KMnO₄+HCl→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

．
（3）反應(yīng)②中，若有0.1mol MnO₂參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是

 

個(gè)．反應(yīng)②與反應(yīng)①相比優(yōu)點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑及被氧化的元素；
（3）反應(yīng)②中，若有0.1mol MnO₂參加反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，濃鹽酸易揮發(fā)．

解答： 解：（1）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（2）由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，
故答案為：KMnO₄；Cl；
（3）反應(yīng)②中，若有0.1mol MnO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)②與反應(yīng)①相比優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率較高，
故答案為：0.2N_A；產(chǎn)率較高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．