Question

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．

 

；C．

 

；D．

 

；E．

 

；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：

 

，C→F：

 

，F(xiàn)→C：

 

．
（3）下列實驗方案中，不能準(zhǔn)確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此解答．
實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．
A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
D．根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解；

解答： 解：A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末E為Na₂O₂，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na₂CO₃、F為NaHCO₃，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，
（1）由上述分析可知，B為NaOH，C為Na₂CO₃，D為NaCl，E為Na₂O₂，故答案為：NaOH；Na₂CO₃；NaCl；Na₂O₂；
（2）E→B是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；
C．混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣和HCl，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D不選；
故選C

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點燃條件下得到”，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等．