下列化合物中，屬于酸的是（　�。�
A、CO
B、H2O
C、H2SO4
D、NaCl
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)酸的概念分析，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
解答： 解：A、一氧化碳是氧化物，不是酸，故A不符合；
B、H2O屬于氧化物，不是酸，故B不符合；
C、H2SO4 水溶液中電離胡的陽離子全部是氫離子屬于酸，故C符合；
D、NaCl是鈉離子和氯離子構(gòu)成屬于鹽，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了酸概念分析判斷，掌握概念實質(zhì)和物質(zhì)組成特征是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；結(jié)合該表達(dá)式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分?jǐn)?shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉(zhuǎn)化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率
 
．
結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ雙H=13的一定體積的NaOH溶液中，不考慮在CO2水中溶解，當(dāng)通入的CO2為4.48L時CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，此時溶液中的物料守恒有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）H2O的相對分子質(zhì)量是
 
，1molH2O質(zhì)量是
 
克，1.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，H2O的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
mol，含有
 
個H2O分子，含有
 
mol H．
（3）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B、Y的化學(xué)式可能為NO
C、石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5
D、石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說法不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量時CH4、C2H4燃燒生成的H2O一樣多
B、等質(zhì)量時C2H2燃燒生成的CO2最多
C、等物質(zhì)的量時C2H2燃燒耗氧最少
D、等質(zhì)量時CH4燃燒耗氧最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進行的是（　�。�
A、不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)
B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C、鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)
D、H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
 

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
 

（3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？
 

（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？
 
．

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